Gamtoje gausu fizikinių-cheminių reiškinių ir procesų, kurie leidžia reguliuoti kiekvieną jos komponentą. Daug kartų toks reguliavimas apima medžiagos ar elemento pasikeitimą iš vienos būsenos į kitą, tai yra, skysčius, kurie virsta dujomis arba kietomis medžiagomis, ir atvirkščiai. Šie reiškiniai yra tiesiogiai susiję su temperatūros ir slėgio pokyčiais, taip pat su pačios medžiagos vidinės energijos kitimu. Tokiu būdu, priklausomai nuo kintančio gamtinio parametro ir materijoje vykstančio pokyčio, kalbėsime apie konkretų fizikinį-cheminį procesą ar kitą.
Šiame Green Ecologist straipsnyje mes sutelksime dėmesį tik į keistą kietėjimo reiškinį – tiek natūralių elementų, tiek cheminių medžiagų, kurių metu žmonės įsikiša į šį procesą. Skaitykite toliau šį straipsnį ir sužinosite kas yra sutvirtinimas ir pavyzdžiai.
Kas yra sukietėjimas
Kietėjimas yra fizinis procesas kurioje įvyksta bet kurios praeinančios materijos būsenos pokytis iš skysto į kietą. Šis reiškinys vyksta dėl a temperatūros ir energijos sumažėjimas kuri egzistuoja tarp cheminių elementų, sudarančių materiją, ryšių.
Paprastai bet koks kietėjantis junginys sumažina jo tūrį ir dabar užima mažiau vietos. Tačiau vanduo yra išimtis ir, kaip mes visi kartais matėme, ledo tūris yra didesnis nei skysto vandens, nors visada atsižvelgiame į indo, kuriame jis yra, formą ir konkretų tūrį.
Kietėjimo taškas arba vandens temperatūra
Kiekviena medžiaga ir gamtos elementas turi savo specifinį kietėjimo tašką arba temperatūrą, nuo kurios ta medžiaga pasikeis būsena ir iš skysto elemento jis taps kietu.
Pavyzdžiui, jis kietėjimo taškas arba vandens temperatūra, tai yra, perėjimo iš skysčio į kietą tašką yra tiksliai ties 0 ºC. Ši tiksli temperatūra yra tiesiogiai susijusi su vandens tankiu ir bus aktuali, kai reikia žinoti, kokiam slėgio ir temperatūros pokyčiui reikės tam tikro vandens tūrio, kad jis iš skysto į kietą būseną.
Kitame skyriuje pamatysime kai kuriuos dažniausiai pasitaikančius atvejus, kai įvairių skysčių ir medžiagų kietėjimo procesas įsikiša ir gaunamas maistas ir kitos medžiagos, kurias naudojame kasdieniame gyvenime.
Kietėjimo pavyzdžiai
Kai kurie dažniausiai pasitaikantys procesai, kurių metu vyksta šis reiškinys, pasireiškiantis įvairiose medžiagose, yra šie kietėjimo pavyzdžiai:
- Vandens kietėjimas Gaunant ledą, vanduo pakeliamas iki užšalimo temperatūros (0 °C), kai skystis tampa kietu, didėja jo dydis ir taip susidaro ledas, visada išlaikant indo, kuriame jis yra, formą.
- Papuošalų gamyba aukso, sidabro ir kitų tauriųjų metalų kietinimas. Tam šie išlydyti metalai naudojami kaip žaliava, jiems leidžiama atvėsti tam tikroje kietoje ir atsparioje formoje, taip pasiekiama vėliau įvairių papuošalų, tokių kaip žiedai ir karoliai, apdirbimas.
- Stiklo formavimas iš smėlio kietėjimas silicio dioksidas kartu su kalkakmeniu ir kalcio karbonatu. Per šį procesą gaunama kiekviena iš skirtingų nuoseklių stiklinių indų, kuriuos esame įpratę naudoti kasdien.
- Šokolado ruošimas, nes naudojant kakavos pupeles, sumaišytas ir sumaltas su vandeniu ir pienu, gaunama pusiau skysta pasta, kuri po atvėsinimo ir džiovinimo stings, kol įgaus šokolado tabletės formą ir kitas specifines formas, su kuriomis šokoladas dažniausiai parduodamas visame pasaulyje. pasaulis.
- Saldainiai Jie yra dar vienas aiškus pavyzdys, nes žaliava yra paprastas cukrus, kuris deginamas ir stingsta formose, kol virsta saldainiais.
- Sviestas ir margarinas. Šių maisto produktų gamyba daugeliu atvejų pasiekiama pramoniniu kietėjimo procesu, kurio žaliava yra atitinkamai gyvūninės arba augalinės kilmės aliejai, kurie laikomi kietoje būsenoje kambario temperatūroje.
- Dešrelės nes kraujinės dešros yra dar vienas pramoninis maisto produktų gamybos procesas, kurio sudedamosios dalys kietėja, yra dešrų ruošimas. Tokiu atveju marinuotas skystas kraujas koaguliuoja ir lieka šioje kietoje medžiagoje po laikymo kiaulių žarnose.
- Žvakės iš vaško ir aliejų. Šis paprastas natūralių žvakių gamybos procesas leidžia iš skysto pavidalo aliejaus ir vaško gauti kietos konsistencijos žvakes, žaliavai sukietėjus.
- Drebučiai, nes iš kolageno ir hidratuotų gyvulinės kilmės jungiamųjų audinių galima gauti pusiau kietos konsistencijos želatiną, sukietėjus jos komponentams.
- Amatiniai moliai. Sumaišius molį (tam tikros rūšies smėlį) su vandeniu susidaro formuojama masė, kuri po aušinimo sukietės, išlaikydama formą, kurią suteikėme formuodami.
Skirtumas tarp kietėjimo, kondensacijos ir garavimo
Paprastas ir iliustratyvus būdas išmokti atskirti šiuos tris fizikinius ir cheminius procesus yra per vandens ciklas ir šio gyvybiškai svarbaus elemento būsenos pokyčių tyrimas. Išsamiai pažiūrėkime, ką sudaro kiekvienas procesas, kad pamatytume, kas skirtumas tarp kietėjimo, kondensacijos ir garavimo.
- Kietėjimas: Kaip komentavome visame straipsnyje, kietėjimas susideda iš perėjimo iš skystos į kietą būseną.
- Kondensatas: Bet kurios dujos, kurios yra veikiamos temperatūros ar slėgio pokyčio, tampa skysčiu kondensacijos proceso metu, dar vadinamame krituliais. Sužinokite daugiau apie šį procesą šiame kitame įraše apie tai, kas yra vandens kondensavimas ir pavyzdžiai.
- Garinimas: Šis procesas apima vandens perėjimą iš skysčio į dujinę būseną dėl temperatūros padidėjimo, kai viršija virimo temperatūrą (100 ºC). Kai jis vyksta tik paviršiuje ar medžiagos dalyje, tai vadinama garavimu, o kai vyksta visame, įvyksta mūsų aptartas garavimas. Čia paaiškiname, kas yra vandens garinimas, ir pavyzdžiais.
Šiame kitame straipsnyje galite sužinoti daugiau apie tai, kas yra vandens ciklas.
Jei norite perskaityti daugiau straipsnių, panašių į Kas yra sutvirtinimas ir pavyzdžiai, rekomenduojame patekti į mūsų kategoriją Kita aplinka.
Bibliografija- Atkins, P. & Jones, L. (2008) Cheminiai principai: Įžvalgos ieškojimas (4 leidimas). W. H. Freemanas ir kompanija, puslapis: 236.
